在化学反应中，氧化剂和还原剂都是通过氧化还原反应进行电子交换，以改变其自身的电荷状态。氧化剂是一种能够从其他化合物中获得电子的物质，而还原剂则是一种能够向其他化合物提供电子的物质。因此，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，是由于以下原因：
首先，氧化剂通常具有更高的电子亲和力和更强的电子吸引力，因此它们更容易从其他物质中接受电子，从而使它们的氧化态增加，即被还原。相比之下，氧化产物通常是较弱的氧化剂，因为它们失去了原来的电子，其氧化性下降。
其次，氧化剂可以通过从其他化合物中获得电子来增加其自身的化学反应活性。例如，氧气（O2）是一种强氧化剂，它可以接受电子，从而形成氧化产物（例如水，H2O）。相比之下，水作为氧化产物则不具备这样的反应活性。
因此，总的来说，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，是由于氧化剂具有更强的电子吸引力和更高的反应活性，从而更容易从其他物质中接受电子，增加其氧化态。
